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ボイルの法則

気体の分子運動

■ 気体分子が容器の壁に衝突するとき，壁を押す力が気体の圧力である。圧力は，単位体積あたりの力で表される。

気体の体積と圧力の関係

■ 温度が一定のとき，気体の体積は圧力に反比例する。すなわち，体積と圧力の積は一定になる。これをボイルの法則という。

ボイルの法則 体積(V)と圧力(P)は反比例 PV=一定 P1V1=P2V2 気体の体積が 1/2 になると， 単位体積あたりの分子の数が2倍になるので，容器の壁に衝突する分子の数が2倍になる。 したがって，圧力は2倍になる。

■練習例題

(1) 27℃，1気圧で240mlの水素を，27℃のまま80mlに圧縮すると，圧力は何倍になるか。
状態�T   状態�U	ボイルの法則より， 状態�TのP1V1 = 状態�UのP2V2  に数字を入れて式をつくります。Pは圧力を，Vは体積を表しています。P2がXになりますね。	ボイルの法則より，  1 × 240 = X × 80      x=3 答  3倍
(2) 2×105Paで10リットルの気体を，温度を変えないで5×105Paにすると，体積はいくらになるか。
状態�T   状態�U	ボイルの法則より， P1V1 = P2V2  に数字を入れて式をつくります。Pは圧力を，Vは体積を表しています。V2がXになりますね。	ボイルの法則より，  2 ×105 × 10 = 5 × 105 × X       X=4 答  4リットル
(3) 1気圧で380mlの気体を，温度を変えないで700mmHgの山頂にもっていくと，体積はいくらになるか。
状態�T   状態�U	ボイルの法則より， P1V1 = P2V2  に数字を入れて式をつくります。1気圧は760mmHgなので，単位をあわせて計算します。V2がXになりますね。	ボイルの法則より，  760 × 380 = 700 × X    x=413 答  413ml

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